|
|
| Nama | |
|---|---|
|
Nama IUPAC
Rubidium oksida
|
|
|
Nama lain
Rubidium(I) oksida
Dirubidium oksida |
|
| Penanda | |
|
Model 3D (
JSmol
)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
|
PubChem
CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
|
CompTox Dashboard
(
EPA
)
|
|
|
|
|
|
| Sifat | |
| Rb 2 O | |
| Massa molar | 186,94 g/mol |
| Penampilan | Padatan kuning |
| Densitas | 4 g/cm 3 |
| Titik lebur | >500 °C |
| Bereaksi menghasilkan RbOH | |
| +1527,0·10 −6 cm 3 /mol | |
| Struktur | |
| ( kubik ), cF12 | |
| Fm 3 m, No. 225 | |
| Tetrahedral (Rb + ); kubik (O 2− ) | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Korosif, bereaksi keras dengan air |
| Titik nyala | Tak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
|
Anion
lain
|
Rubidium sulfida
Rubidium selenida Rubidium telurida |
|
Kation
lainnya
|
Litium oksida
Natrium oksida Kalium oksida Sesium oksida |
|
|
|
|
Senyawa terkait
|
Rubidium hidroksida |
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada
suhu dan tekanan standar
(25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
(
?)
|
|
| Referensi | |
Rubidium oksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Rb 2 O . Rubidium oksida sangat reaktif terhadap air, sehingga senyawa ini diperkirakan tidak terdapat di alam. Kandungan rubidium dalam mineral sering dihitung dan dikutip dalam bentuk Rb 2 O . Pada kenyataannya, rubidium biasanya hadir sebagai komponen (sebenarnya, pengotor dalam) silikat atau . Sumber utama rubidium adalah lepidolit , KLi 2 Al(Al,Si) 3 O 10 (F,OH) 2 , di mana Rb terkadang menggantikan K .
Rb 2 O adalah padatan berwarna kuning. Spesies terkait Na 2 O, K 2 O , dan Cs 2 O masing-masing tidak memiliki warna, berwarna kuning pucat, dan berwarna jingga.
M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) mengkristal dalam struktur . Dalam motif antifluorit, posisi anion dan kation terbalik relatif terhadap posisinya dalam CaF 2 , dengan ion rubidium berkoordinat 4 (tetrahedral) dan ion oksida berkoordinat 8 (kubik). [ 1 ]
Sifat
Seperti oksida logam alkali lainnya, Rb 2 O adalah basa kuat. Maka dari itu, Rb 2 O akan bereaksi secara eksotermis dengan air untuk membentuk rubidium hidroksida .
- Rb 2 O + H 2 O → 2 RbOH
Rb 2 O sangat reaktif terhadap air sehingga dianggap higroskopis . Jika dipanaskan, Rb 2 O akan bereaksi dengan hidrogen menjadi rubidium hidroksida dan rubidium hidrida : [ 2 ]
- Rb 2 O + H 2 → RbOH + RbH
Sintesis
Untuk penggunaan laboratorium, rubidium hidroksida biasanya digunakan sebagai pengganti rubidium oksida. Rubidium hidroksida dapat dibeli dengan harga sekitar US$ 5/g (2006). Rubidium hidroksida lebih berguna karena kurang reaktif terhadap kelembapan atmosfer dan lebih murah daripada rubidium oksida.
Seperti kebanyakan oksida logam alkali, [ 3 ] sintesis terbaik untuk Rb 2 O tidak memerlukan oksidasi logamnya, melainkan reduksi nitrat anhidratnya:
- 10 Rb + 2 RbNO 3 → 6 Rb 2 O + N 2
Seperti halnya hidroksida logam alkali, rubidium hidroksida tidak dapat didehidrasi menjadi rubidium oksida. Sebaliknya, rubidium hidroksida dapat diurai menjadi rubidium oksida (melalui reduksi ion hidrogen) menggunakan logam Rb:
- 2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb 2 O + H 2
Logam Rb akan bereaksi dengan O 2 , seperti yang ditunjukkan oleh kecenderungannya untuk cepat di udara. Proses pengusaman ini relatif berwarna karena berlangsung melalui Rb 6 O yang berwarna perunggu dan Rb 9 O 2 yang berwarna tembaga. [ 4 ] Suboksida rubidium yang telah dikarakterisasi melalui kristalografi sinar-X meliputi Rb 9 O 2 dan Rb 6 O, serta suboksida campuran Cs -Rb Cs 11 O 3 Rb n ( n = 1, 2, 3). [ 5 ]
Produk akhir dari oksigenasi Rb biasanya adalah RbO 2 , :
- Rb + O 2 → RbO 2
Superoksida ini kemudian dapat direduksi menjadi Rb 2 O menggunakan logam Rb berlebih:
- 3 Rb + RbO 2 → 2 Rb 2 O
Referensi
- ^ Wells, Alexander Frank (1984). Structural Inorganic Chemistry (Edisi 5). Oxford: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0 .
- ^ Nechamkin, Howard (1968). The chemistry of the elements . New York: McGraw-Hill. hlm. 34 .
- ^ Holleman, A.F.; Wiberg, E., ed. (2001). Inorganic Chemistry . San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9 .
- ^ Holleman, A.F.; Wiberg, E., ed. (2001). Inorganic Chemistry . San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9 .
- ^ Simon, A. (1997). "Group 1 and 2 suboxides and subnitrides — Metals with atomic size holes and tunnels". Coordination Chemistry Reviews . 163 : 253– 270. doi : 10.1016/S0010-8545(97)00013-1 .
Bacaan lebih lanjut
- "Rubidium Oxide" . DiracDelta.co.uk science and engineering encyclopedia . Dirac Delta Consultants. Diarsipkan dari asli tanggal 11 Desember 2011 . Diakses tanggal 29 Juni 2025 .
- "Rubidium compounds: dirubidium oxide" . WebElements: the periodic table on the web . WebElements . Diakses tanggal 29 Juni 2025 .
- "Rubidium Oxide" . fishersci.com . Thermo Fisher Scientific. Diarsipkan dari asli tanggal 18 April 2012 . Diakses tanggal 29 Juni 2025 .