|
|||
| Penanda | |||
|---|---|---|---|
|
Model 3D (
JSmol
)
|
|||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
|
PubChem
CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
|
CompTox Dashboard
(
EPA
)
|
|||
|
|||
|
|||
| Sifat | |||
| SeO 3 | |||
| Massa molar | 126.96 g/mol | ||
| Penampilan | Kristal higroskopik putih | ||
| Densitas | 3.44 g/cm 3 | ||
| Titik lebur | 11.835 °C (21.335 °F; 12.108 K) | ||
| Titik didih | menyublim | ||
| sangat mudah larut | |||
| Struktur | |||
| Bahaya | |||
|
(DSD)
|
tidak terdaftar | ||
| Dosis atau konsentrasi letal ( LD , LC ): | |||
|
LD
50
(
dosis median
)
|
7 mg/kg (tikus, lewat mulut)
7.08 mg/kg (tikus, lewat mulut) 5.06 mg/kg (marmut, lewat mulut) 2.25 mg/kg (kelinci, lewat mulut) 13 mg/kg (kuda, lewat mulut) [ 2 ] |
||
|
LC
50
(
konsentrasi median
)
|
13 mg/kg (babi, lewat mulut)
9.9 mg/kg (sapi, lewat mulut) 3.3 mg/kg (kambing, lewat mulut) 3.3 mg/kg (domba, lewat mulut) [ 2 ] |
||
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada
suhu dan tekanan standar
(25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|||
(
?)
|
|||
| Referensi | |||
Selenium trioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Se O 3 . Senyawa ini merupakan senyawa higroskopik yang padat dan berwarna putih. Senyawa ini juga tergolong sebagai oksidator dan asam Lewis . Bahan ini adalah mendahulu senyawa Se(VI). [ 3 ]
Preparasi
Selenium trioksida sulit disiapkan karena dioksidanya sangat tidak stabil:
- 2 SeO 3 → 2 SeO 2 + O 2
Senyawa ini telah dibuat dengan sejumlah cara walaupun dioksidanya tidak terbakar dalam keadaan normal. [ 3 ] Salah satu metodenya memerlukan proses dehidrasi asam selenat anhidrat dengan fosfor pentoksida pada suhu 150–160 °C. Cara lain adalah dari reaksi sulfur trioksida cair dengan
- SO 3 + K 2 SeO 4 → K 2 SO 4 + SeO 3
Reaksi
SeO 3 memiliki karakteristik yang lebih menyerupai sulfur trioksida SO 3 daripada telurium trioksida , TeO 3 . [ 3 ]
Pada suhu 120 °C SeO 3 , bereaksi dengan selenium dioksida dan membentuk senyawa Se(VI)-Se(IV): [ 4 ]
- SeO 3 + SeO 2 → Se 2 O 5
Selenium trioksida juga dapat bereaksi dengan dan membentuk (analog ):
- SeO 3 + SeF 4 → SeO 2 F 2
Jika direaksikan dengan litium oksida dan natrium oksida , unsur ini dapat membentuk garam Se VI O 5 4− dan Se VI O 6 6− : [ 5 ]
Referensi
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4 –81. ISBN 0-8493-0594-2 .
- ^ a b "Selenium compounds (as Se)" . Immediately Dangerous to Life and Health . National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry , Elsevier ISBN 0123526515
- ^ Z. Žák "Crystal structure of diselenium pentoxide Se 2 O 5 " Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980, volume 460, pp. 81–85. doi : 10.1002/zaac.19804600108
- ^ Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium, Franceso A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 9780854043668
