|
|
|
|
| Nama | |
|---|---|
|
Nama IUPAC
Magnesium hidrida
|
|
| Penanda | |
|
Model 3D (
JSmol
)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
|
PubChem
CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
|
|
|
|
| Sifat | |
| MgH 2 | |
| Massa molar | 26.3209 g/mol |
| Penampilan | kristal putih |
| Densitas | 1.45 g/cm 3 |
| Titik lebur | 285 °C (545 °F; 558 K) berdekomposisi |
| berdekomposisi | |
| Kelarutan | tidak dapat larut dalam eter |
| Struktur | |
| tetragonal | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor ( C ) | 35.4 J/mol K |
|
Entropi molar standar
(
S
|
31.1 J/mol K |
|
Entalpi pembentukan standar
(Δ
f
H
|
-75.2 kJ/mol |
| Energi bebas Gibbs (Δ f G ) | -35.9 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | piroforik [ 1 ] |
| Senyawa terkait | |
|
Kation
lainnya
|
|
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada
suhu dan tekanan standar
(25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
(
?)
|
|
| Referensi | |
Magnesium hidrida adalah senyawa kimia dengan rumus MgH 2 , sehingga senyawa ini merupakan hidrida alkali tanah . Senyawa ini telah diteliti untuk mencari kemungkinan apakah senyawa ini dapat dimanfaatkan untuk menyimpan hidrogen. [ 2 ]
Pembuatan
Pada tahun 1951, pembuatan unsur ini pertama kali dilaporkan dengan melakukan hidrogenasi terhadap logam Mg dengan tekanan dan suhu yang tinggi (200 atmosfer, 500 °C) dengan katalis MgI 2 : [ 3 ]
- Mg + H 2 → MgH 2
Struktur
Pada suhu ruangan , senyawa ini berbentuk α-MgH 2 dengan struktur yang mirip dengan TiO 2 . [ 4 ]
Reaksi
MgH 2 dapat dengan mudah bereaksi dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen:
- MgH 2 + 2 H 2 O → 2 H 2 + Mg(OH) 2
Pada suhu 287 °C, senyawa ini berdekomposisi dan membentuk H 2 dengan tekanan 1 bar. [ 5 ] Tingginya suhu yang diperlukan dianggap sebagai keterbatasan dalam upaya untuk menjadikan MgH 2 sebagai senyawa untuk menyimpan hidrogen: [ 6 ]
- MgH 2 → Mg + H 2
Referensi
- ^ Synthesis of magnesium hydride by the reaction of phenylsilane and dibutylmagnesium , Michalczyk M.J., Organometallics; (1992); 11(6); 2307-2309. DOI : 10.1021/om00042a055
- ^ Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides - Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage, Bogdanovic B., Angewandte Chemie International Edition in English, 24, 4, 262–73, DOI : 10.1002/anie.198502621
- ^ "Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements)" (PDF) . Zeitschrift für Naturforschung B . 6b : 394. 1951.
- ^ Neutron diffraction study of magnesium deuteride, Zachariasen W.H., Holley C.E, Stamper J.F. Jnr, Acta Crystallogr. (1963) 16, 352-353, DOI : 10.1107/S0365110X63000967
- ^ McAuliffe, T. R. (1980). Hydrogen and Energy (Edisi illustrated). Springer. hlm. 65. ISBN 978-1-349-02635-7 . Extract of page 65
- ^ Hydrogen-storage materials for mobile applications, L. Schlapbach and A. Züttel, Nature 414, 353 (2001). DOI : 10.1038/35104634 https://web.archive.org/web/20050115181834/http://www.iea.org/textbase/work/2003/linking/Schlapbach%20Paper.PDF . Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal January 15, 2005 . Diakses tanggal August 9, 2008 . ;
