|
|
|
|
| Nama | |
|---|---|
|
Nama IUPAC
Liitium hidroksida
|
|
|
Nama lain
Litina
|
|
| Penanda | |
|
Model 3D (
JSmol
)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| Referensi Gmelin | 68415 |
|
PubChem
CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
| Nomor UN | 2680 |
|
CompTox Dashboard
(
EPA
)
|
|
|
|
|
|
| Sifat | |
| LiOH | |
| Massa molar |
23.95 g/mol (anhidrat)
41.96 g/mol (monohidrat) |
| Penampilan |
padatan putih
higroskopis
tak berbau |
| Densitas |
1.46 g/cm
3
(anhidrat)
1.51 g/cm 3 (monohidrat) |
| Titik lebur | 462 °C |
| Titik didih | 924 °C terurai |
|
anhidrat:
12.7 g/100 mL (0 °C) 12.8 g/100 mL (20 °C) 17.5 g/100 mL (100 °C) monohidrat: 22.3 g/100 mL (10 °C) 26.8 g/100 mL (80 °C) [ 1 ] |
|
| Kelarutan dalam metanol |
anhidrat:
9.76 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran) monohidrat: 13.69 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran) [ 2 ] |
| Kelarutan dalam etanol |
anhidrat:
2.36 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran) monohidrat: 2.18 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran) [ 2 ] |
| Kelarutan dalam isopropanol |
anhidrat:
0 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran) monohidrat: 0.11 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran) [ 2 ] |
| Kebasaan (p K b ) | −0.04 [ 3 ] (LiOH(aq) = Li + + OH – ) |
| −12.3·10 −6 cm 3 /mol | |
| Indeks bias ( n D ) |
1.464 (anhidrat)
1.460 (monohidrat) |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor ( C ) | 2.071 J/g K |
|
Entalpi pembentukan standar
(Δ
f
H
|
-20.36 kJ/g |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Korosif |
| Lembar data keselamatan |
ICSC 0913
ICSC 0914 (monohidrat) |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Dosis atau konsentrasi letal ( LD , LC ): | |
|
LD
50
(
dosis median
)
|
210 mg/kg (oral, tikus) [ 4 ] |
| Senyawa terkait | |
|
Anion
lain
|
Litium amida |
|
Kation
lainnya
|
Natrium hidroksida
Kalium hidroksida Rubidium hidroksida Cesium hidroksida |
|
Senyawa terkait
|
Litium oksida |
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada
suhu dan tekanan standar
(25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
(
?)
|
|
| Referensi | |
Litium hidroksida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia Li OH . Senyawa ini adalah material kristalin yang bersifat higroskopis . Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol , dan tersedia secara komersial dalam bentuk anhidrat dan sebagai monohidratnya (LiOH . H 2 O), keduanya merupakan basa kuat. Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali.
Produksi dan reaksi
Litium hidroksida diproduksi dalam suatu reaksi metatesis antara litium karbonat dan kalsium hidroksida : [ 5 ]
- Li 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 °C.
Di laboratorium, litium hidroksida timbul oleh aksi air dalam litium atau litium oksida . Persamaan untuk proses berikut ini:
- 2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH + H 2
- Li 2 O + H 2 O → 2 LiOH
Biasanya, reaksi ini dihindari.
Meskipun litium karbonat lebih banyak digunakan, hidroksida adalah prekursor yang efektif untuk garam litium, misalnya
- LiOH + HF → LiF + H 2 O.
Aplikasi
Litium hidroksida terutama dikonsumsi untuk produksi gemuk litium. Gemuk litium yang populer adalah , yang merupakan pelumas umum untuk gemuk karena ketahanannya yang tinggi terhadap air dan kegunaan pada suhu tinggi maupun rendah.
Penghilangan karbon dioksida
Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian gas pernapasan untuk pesawat antariksa , kapal selam , dan rebreather untuk menghilangkan karbon dioksida dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi litium karbonat dan air: [ 6 ]
- 2 LiOH·H 2 O + CO 2 → Li 2 CO 3 + 3 H 2 O
Atau,
- 2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Yang terakhir, anhidrat hidroksida, lebih disukai untuk menurunkan massa dan produksi air yang lebih rendah untuk sistem respirator di pesawat ruang angkasa. Satu gram hidroksida litium anhidrat dapat melepas 450 cm 3 gas karbon dioksida. Monohidratnya kehilangan air pada suhu 100–110 °C.
Penggunaan lainnya
Senyawa ini digunakan sebagai media perpindahan panas dan sebagai baterai -tempat penyimpanan elektrolit . Senyawa ini juga digunakan dalam formulasi keramik dan beberapa semen Portland . Litium hidroksida (diperkaya secara isotopik dalam litium-7 ) digunakan untuk mengalkalikan pendingin reaktor dalam reaktor air bertekanan untuk pengendalian korosi.
Pasar
Pada tahun 2012, harga litium hidroksida adalah sekitar $5,000 hingga $6,000 per ton. [ 7 ]
Lihat pula
Referensi
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, Florida: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3 .
- ^ a b c Khosravi, Javad (2007). "9: Results". PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM . ISBN 978-0-494-38597-5 .
- ^ Popov, K.; et al. (2002). " 7 Li, 23 Na, 39 K and 133 Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation" . Inorganic Chemistry Communications . 5 (3): 223– 225 . Diakses tanggal 2017-01-21 .
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2
- ^ Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi : 10.1002/14356007.a15_393 . ISBN 3-527-30673-0 .
- ^ Jaunsen, JR (1989). "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment" . US Naval Academy Technical Report . USNA-TSPR-157. Diarsipkan dari asli tanggal 2009-08-24 . Diakses tanggal 2008-06-17 .
- ^ "Salinan arsip" . Diarsipkan dari asli tanggal 2018-03-11 . Diakses tanggal 2017-07-15 .
Pranala luar
- International Chemical Safety Card 0913 (anhidrat)
- International Chemical Safety Card 0914 (monohidrat)