|
|
| Penanda | |
|---|---|
|
Model 3D (
JSmol
)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
|
PubChem
CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
|
CompTox Dashboard
(
EPA
)
|
|
|
|
|
|
| Sifat | |
| SrO 2 | |
| Massa molar | 119.619 g/mol |
| Penampilan | white powder |
| Bau | odorless |
| Densitas | 4.56 g/cm 3 (anhidrat) 1.91 g/cm 3 (oktahidrat) |
| Titik lebur | 215 °C (419 °F; 488 K) (berdekomposisi) [ 1 ] |
| agak dapat larut | |
| Kelarutan |
sangat dapat larut dalam
alkohol
,
amonium klorida
tidak dapat larut dalam aseton |
| Struktur | |
| Tetragonal [ 2 ] | |
| D 17 4h , I4/mmm, tI6 | |
| 6 | |
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada
suhu dan tekanan standar
(25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
(
?)
|
|
| Referensi | |
Stronsium peroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Sr O 2 yang ada dalam bentuk anhidrat dan oktahidrat; keduanya merupakan senyawa padat berbentuk putih. Bentuk anhidratnya memiliki struktur yang mirip dengan kalsium karbida . [ 3 ] [ 4 ]
Kegunaan
Senyawa ini merupakan oksidator yang digunakan sebagai peluntur. Senyawa ini digunakan di dalam sebagai oksidator dan juga pewarna piroteknik merah. Selain itu, stronsium peroksida dapat digunakan sebagai antiseptik .
Produksi dan reaksi
Stronsium peroksida diproduksi dengan mengalirkan oksigen melewati stronsium oksida yang dipanaskan. Jika dipanaskan tanpa keberadaan O 2 , senyawa ini berubah menjadi SrO dan O 2 . Senyawa ini lebih labil daripada BaO 2 dalam reaksi dengan panas. [ 1 ] [ 5 ]
Referensi
- ^ a b Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes, K.P.D. Lagerlof http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/abstract
- ^ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). Inorganic Materials . 38 (4): 363. doi : 10.1023/A:1015105922260 .
- ^ Bernal, J. D.; D'yatlova, E.; Kasarnovskii, I.; Raikhstein, S. I.; Ward, A. G. "The structure of strontium and barium peroxides" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1935), 92, 344-54.
- ^ Natta, G. "Structure of hydroxides and hydrates. IV. Octahydrated strontium peroxide" Gazzetta Chimica Italiana (1932), 62, 444-56.
- ^ Bauschlicher, Charles W. Jr.; Partridge, Harry; Sodupe, Mariona; Langhoff, Stephen R. "Theoretical study of the alkaline-earth metal superoxides BeO 2 through SrO 2 " Journal of Physical Chemistry 1992, volume 96, pp. 9259-64. doi : 10.1021/j100202a036
