Ensiklopedia

Kalium fluorida

Nama
Nama IUPAC Kalium fluorida
Penanda
Nomor CAS	7789-23-3 (anhidrat) Y 13455-21-5 (dihidrat) N
Model 3D ( JSmol )	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	N
ChemSpider	23006 Y
Nomor EC
PubChem CID	522689
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	9082WG1G3F Y
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID8031940
InChI InChI=1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1 Key: NROKBHXJSPEDAR-REWHXWOFAI Key: NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M
SMILES [F-].[K+]
Sifat
Rumus kimia	KF
Massa molar	58.0967 g/mol (anhidrat) 94.1273 g/mol (dihidrat)
Penampilan	Tidak berwarna
Densitas	2.48 g/cm 3
Titik lebur	858 °C (1.576 °F; 1.131 K) (anhidrat) 41 °C (dihidrat) 19.3 °C (trihidrat)
Titik didih	1.502 °C (2.736 °F; 1.775 K)
Kelarutan dalam air	anhidrat: 92 g/100 mL (18 °C) 102 g/100 mL (25 °C) dihidrat: 349.3 g/100 mL (18 °C)
Kelarutan	Dapat larut dalam HF Tidak dapat larut dalam alkohol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−23.6·10 −6 cm 3 /mol
Struktur
Struktur kristal	Kubik
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301 , H315 , H317 , H319
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal ( LD , LC ):
LD 50 ( dosis median )	245 mg/kg (tikus, lewat mulut) [ 1 ]
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium klorida Kalium bromida Kalium iodida
Kation lainnya	Litium fluorida Natrium fluorida Sesium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N ( Y N ?)
Referensi

Kalium fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus KF . Senyawa ini merupakan salah satu sumber utama ion fluorida . Senyawa ini merupakan dan dapat ditemui di alam dalam bentuk mineral langka yang disebut . Larutan kalium fluorida dapat menggores kaca akibat pembentukan fluorosilikat.

Kalium fluorida dibuat dengan mereaksikan kalium karbonat di dalam asam fluorida yang berlebih. Penguapan larutan ini akan menghasilkan kristal kalium bifluorida . Bifluorida ini jika dipanaskan akan menghasilkan kalium fluorida:

K ₂ CO ₃ + 4HF → 2KHF ₂ + CO ₂ ↑ + H ₂ O

KHF ₂ → KF + HF↑

Senyawa ini tidak boleh dibuat di wadah kaca atau porselen karena larutan kalium fluorida dapat merusak wadah tersebut. Wadah plastik yang tahan panas atau platinum dapat digunakan.

Dalam bidang kimia organik , kalium fluorida dapat digunakan untuk mengubah menjadi fluorokarbon sejalan dengan reaksi Finkelstein . ^{[ 2 ]} Reaksi semacam ini menggunakan pelarut polar seperti dimetil formamida , etilena glikol , dan dimetil sulfoksida . ^{[ 3 ]}

Kalium fluorida merupakan senyawa yang beracun. Senyawa ini dapat membahayakan nyawa jika dihirup atau ditelan. Senyawa ini juga sangat korosif dan dapat membakar kulit.

1. ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Potassium fluoride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information" . chem.sis.nlm.nih.gov .
2. ^ Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T.. " n-Hexyl Fluoride ". Org. Synth. ; Coll. Vol. 4 : 525.
3. ^ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI : 10.1002/047084289X.rp214

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan . Anda dapat membantu Wikipedia dengan .

• l